teste de chamas

1. INTRODUÇÃO

Ensaios de coloração de chamas com diversos sais e com vidro de cobalto. adicionando sais na chama e observar as colorações diversas que se apresenta.

2. OBJETIVOS

A realização deste experimento, Teste de Chama, teve como objetivo a observação da cor da chama obtida pelo aquecimento de soluções ácidas (ou sais sólidos) de sódio, potássio, cálcio, estrôncio, bário. com as mudanças de níveis energéticos do átomo. O teste envolveu a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão. . Aplicou-se energia em forma de calor, a chama, fornecida a cada solução, para explicar o princípio de que parte dos elétrons da última camada de valência absorve a energia produzindo o que chamamos de estado excitado, passando para um nível de energia mais elevado, e emitem luz ao voltar ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser verificados através da observação visual da chama.

3. Materiais reagentes

• Fil. de níquel-clomo
• Bico de buncen
• Vidro de relógio
• Béquer de 50 ml
• Béquer de 200 ml
• Acido clorídrico (HCL)
• Sódio
• Potássio
• Cálcio
• Estrôncio
• Bário
• Vidro de cobalto
4. Procedimento

Limpar o fio de níquel-clomo em acido clorídrico contido em um béquer tampado com um vidro de relógio
Molhar o fio de níquel em acido clorídrico concentrado e levar o fio de níquel ao rubro da clama de um bico de bunsen, repetir todo o processo varias vezes ate que o fio, quando aquecido não apresente coloração alguma na chama,
Molhar o fio limpo em uma pequena quantidade de sal e levar em um bico de bunsen observando a coloração apresentada
Repetir todo processo com os sais: sódio, potássio, cálcio, estrôncio, bário e após todos os processos utilizando o vidro de cobalto.

Íon presente Coloração da chama Com vidro de cobalto
Sódio Amarelo Laranja clara
Potássio Violeta Rosa /vermelho
Cálcio Vermelho claro Púrpura
Estrôncio Vermelho escuro Verde/amarelo
Bário