Teste de Chamas

INTRODUÇÃO

Segundo o modelo atômico de Niels Bohr (1885 a 1962) um átomo possui sete camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), onde a camada K é a mais próxima do núcleo, sendo assim quando um elétron recebe energia (calor) o mesmo entra em estado de excitação pulando para outra camada eletrônica, quando o elétron sai do estado de excitação e volta para a sua camada de origem a energia recebida é liberada em forma de luz e enxergamos essa luz em diferentes colorações. As colorações são características de cada substância, pois estão relacionadas as propriedades dos átomos que constituem a substância.
Este teste permite a identificação dos tipos de átomos presentes numa amostra de solução qualquer simplesmente pela cor que a chama adquire em contato com a solução. (precisa colocar uma referência bibliográfica)

2. OBJETIVO

Detectar a presença de alguns íons metálicos através do aquecimento de algumas substâncias e o momento que o elétron destas substâncias volta para a sua camada de origem, este fenômeno é possível verificar através da coloração da chama.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Materiais

1. Fio de Níquel - crômio;
2. Solução de ácido clorídrico;
3. Béquer;
4. Bico de Bunsen;
5. Placa de Porcelana;
6. NaCl (Cloreto de Sódio);
7. BaCl2 (Cloreto de Bário);
8. LiCl (Cloreto de Lítio);
9. KCl (Cloreto de Potássio);
10. CuCl2 (Cloreto de Cobre II);
11. SrCl2 (Cloreto de estrôncio);
12. CaCl2 (Cloreto de Cálcio).

3.2 Métodos

Colocou-se o fio de Níquel-Crômio diretamente na chama azul do bico de Bunsen até que o mesmo ficou com uma coloração vermelha e em seguida, mergulhou-se o fio em uma solução de ácido clorídrico para a retirada de resíduos, o procedimento foi realizado até que nenhuma coloração foi atribuída a chama.
Após a limpeza do fio, colocou-se o mesmo em um dos sais dispostos na placa de porcelana, em seguida a substancia foi levada a chama, este