Teste de Chamas

Procedimento Experimental
Inicialmente mergulhou-se o clipe nas soluções a serem analisadas, e levando-os ao ponto da chama, que permitiu a melhor visualização das cores emitidas pelas soluções. Entre a comparação de uma substância à outra, o clipe era mergulhado na água destilada (HCL) para sua descontaminação, pois o mesmo seria reutilizado em outra análise. Esse procedimento foi repetido várias vezes a fim de analisar detalhadamente cada solução. Resultado e Discussão
Os resultados obtidos no experimento comparados com a literatura , estão conforme a tabela a seguir:
Sais
Cor obtida
Fe II
Não altera a chama
NaCl
Amarelo Intenso
CoSo4
Libera Faíscas
SrCl2
Vermelho
MgSo4
Não Altera a Chama
Pb(No3)2
Violeta
KCl
Laranja
BrCl2
Verde
Sulfato CaSo4
Verde
LiCl
Vermelho

Ao analisar as soluções, as cores emitidas pelo experimento estão conforme a literatura .Os sais de Fe II, NaCl, CoSo4, SrCl2, MgSo4, Pb(No3)2, KCl, BrCl2, Sulfato CaSo4, LiCl, quando sujeitos a elevadas temperaturas, veem os seus íons metálicos, cátions que os constituem, passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida.

Conclusão
Analisamos e observamos que o teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. O teste de chamas é um procedimento para detectar a presença de íons metálicos em sais, pois observamos que a temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente, para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade como nos experimentos feitos . Por fim através da cor emitida que se pode identificar o elemento; Mas vale lembrar que mais de um elemento pode emitir a mesma coloração na chama e foi o que aconteceu com o BrCl2 e Sulfato CaSo4 que foi emitida a cor Verde, e o SrCl2 e LiCl que