Teste de chama

teste de chama

Discente: Gustavo Honório/ Hugo Biazon/ Vinicius Theresan
Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório / 1º Semestre
Docente: Fernando César dos Santos/ Priscila Bonfim Gonçalves

LONDRINA – 2013
Resumo

O experimento Teste de chama é realizado de maneira a demonstrar a diferença de colorações em diferentes sais ao receberem energia. Neste experimento foram utilizadas amostras de sódio, cálcio, potássio, estrôncio, bário, cobre e lítio onde foram levados a altas temperaturas. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores.

Introdução

O teste de chama é fundamentado quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico.
Um elétron quando recebe energia passa de seu nível para um nível mais elevado o que chamamos de estado excitado. Quando os elétrons retornam ao seu nível fundamental liberam a energia recebida em forma de luz. (Bohr, 1913, p. 232).
Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária é única pra cada elemento. A energia de um elétron em um átomo é quantizada. O objetivo é observar o comportamento dos elétrons contidos nos sais quando elevados a altas temperaturas e observar a coloração da chama de cada elemento ao liberar energia podendo identifica-los.
Bohr admitiu que quando uma substância que é aquecida e emite luz, assim faz porque seus átomos absorveram energia da chama. Assim, ele sugeriu que são os elétrons que absorvem energia e a seguir a reemitem como luz. Bohr ainda questionou por que a radiação é limitada a curtos comprimentos de onda específicos, cada um dos quais produz uma linha no espectro dos elementos. Deduziu assim, que estes somente resultariam se a “a energia de um elétron em um átomo fosse quantizada”.