Teste de chama

1. Introdução
O teste de chama baseia-se no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, é utilizada para identificar o referido elemento. (BACCAN, 1988)
A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornar ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. Tal procedimento é denominado de teste da chama. (BACCAN, 1988)
2. Objetivos
2.1. Identificar o tipo de cátion presente em uma substancia, através da coloração da chama.
2.2. Interpretar corretamente os postulados de Niels Bohr.

3. Metodologia
Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:
Fio metálico;
Bico de Bunsen;
Recipiente de vidro;
Becker;
Papel toalha;
Sulfato de Cobre (CuSO4);
Cloreto de Cálcio (CaCl2); Cloreto de Potássio (KCl);
Cloreto de Bário (BaCl2);
Cloreto de Lítio (LiCl);
Cloreto de Estrôncio (SrCl2);
Cloreto de Sódio (NaCl);
Magnésio (Mg);
Cloreto de Cobre (CuCl2).
Para realizar este experimento seguimos os seguintes passos:
Colocou-se em um béquer pequeno um pouco de ácido clorídrico;
Limpou-se o fio metálico no acido clorídrico e após a secagem também mergulhou-se o fio na água, até verificar que o mesmo estava totalmente limpo;
Foi pego dosagens do sal do metal a analisar e levou-se á chama oxidante do bico de Bunsen;
Verificou-se a cor que a chama adquiriu e anotou-se.
Se houve dúvida quanto a cor,