Teste de chama

1 - OBJETIVOS

 Caracterizar os elementos químicos através dos seus espectros de emissão;
 Relacionar a cor da chama obtida, pelo aquecimento das soluções, com as mudanças de níveis energéticos do átomo, como descrito pela teoria de Bohr.

2 - INTRODUÇÃO

A interação da luz com a matéria ainda é um fenômeno que intriga a todos. O LASER de rubi, o colorido dos fogos de artifício ou mesmo a bioluminescência do vaga-lume são exemplos de extrema beleza e curiosidade científica.

Nos postes de iluminação pública a luz de uma lâmpada de vapor mercúrio (Hg) tem uma aparência azulada, enquanto uma lâmpada de vapor de sódio (Na) emite uma luz de coloração amarelo-alaranjada. A luz do sol é considerada “luz branca”, pois todas as cores da região do espectro eletromagnético visível são emitidas, ou seja, todos os comprimentos de onda ( compreendidos entre 400 e 700 nm são emitidos pelo sol.

Quando a luz do sol atinge um objeto e este não absorve nenhuma radiação eletromagnética da região do visível, sua aparência será branca. Mas se o objeto absorve todos os  da região do visível, então sua aparência será preta. Assim, se um objeto absorver entre 435 – 480 nm (região azul do visível), este então terá uma aparência amarela (cor complementar) emitindo entre 580 – 595nm.

Como e porque átomos e moléculas de um objeto absorvem ou não radiação eletromagnética é à base deste experimento.

3 - PRINCÍPIO

As observações experimentais que serão vivenciadas no laboratório e a sua interpretação estão diretamente ligadas à estrutura atômica proposta considerando a energia do elétron em um átomo quantizada, isto é, o elétron em um átomo tem apenas energias discretas. A energia do fóton (da emissão de radiação eletromagnética) poderá ser calculada considerando a seguinte expressão:

Muitas indústrias e hospitais, no dia-a-dia, utilizam equipamentos de análise (quantificação e identificação) de metais e outros elementos cuja técnica é baseada na