Teste de chama

Teste de chama
Bohr postulou a ideia de que os elétrons estariam se movimentando em espaços caracterizados por quantidades definidas de energia definida de energia, mas quando um elétron recebe energia ele passa a ocupar um nível de maior energia (o chamado Estado Excitado). E como esse estado é instável ele volta para o seu estado de menor energia, para isso ele libera a energia absorvida, e essa energia é liberada na forma de radiações eletromagnéticas que podem ser vistas.
As características ondulatórias da radiação eletromagnética se devem às oscilações periódicas entre o campo magnético e o campo elétrico. Isto dá origem a duas características da onda: o comprimento ( e frequência ( que determinam as cores da radiação eletromagnética emitida. O comprimento de onda é inversamente proporcional à frequência, e como a energia liberada ou absorvida se dá através da formula (sendo h a constante de Planck) o material que emitir mais energia, emitirá uma radiação eletromagnética com o mentor comprimento de onda.

Amostra | Modelo | Cor | Mistura | Cor | Cloreto de sódio | | NaCl | | Amarelo | NaCl + KCl | Laranja | | Cloreto de potássio | | | | KCl | | | Violeta | Kcl + LiCl | Rosa | Cloreto de lítio | LiCl | Vermelho | LiCl + Call2 | Vermelho Alaranjado | | | | Cloreto de cálcio | | | | | CaCl2 | | Vermelho alaranjado | CaC l2 + SrCl2 | Vermelho alaranjado | | Cloreto de estrôncio | | | | | | | | SrCl2 | Vermelho | SrC l2 +BaClr | Vermelho Alaranjado | Cloreto de bário | BaCl2 | Verde | BaC l2 + NaCl | Amarelo |

Cor | Comprimento de onda | Frequência | vermelho | ~ 625-740 nm | ~ 480-405 THz | laranja | ~ 590-625 nm | ~ 510-480 THz | amarelo | ~ 565-590 nm | ~ 530-510 THz | verde | ~ 500-565 nm | ~ 600-530 THz | ciano | ~ 485-500 nm | ~ 620-600 THz | azul | ~ 440-485 nm | ~ 680-620 THz | violeta | ~ 380-440 nm | ~ 790-680 THz | |

Justificativa
Inserindo – se a substancia na