Teste de chama

Anhanguera Educacional

Química: Experimento 5

Teste de chama

Adriano Braz RA: 3730726061
Lucas Sanches A. Godoi RA: 4211794508
Mauro Xavier da Silva Júnior RA: 3715656826
Pablo Juan R. P. Leite RA: 3708613681
Reginaldo Jorge Oliveira RA: 4658893105
Vanessa Medeiros Domingues RA: 4418676052

Campinas, 24 de Agosto de 2012

Índice

1. Objetivo 3
2. Introdução Teórica 3
3. Parte Experimental 4
4. Resultados e questões 4
5. Conclusões: 5 6. Bibliografia: 5

1. Objetivo
- Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos. - Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. - Verificar a distribuição eletrônica dos elementos. - Reconhecer os limites do modelo de Bohr. - Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético

2. Introdução Teórica

Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor