Termodinâmica

Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC

Termodinâmica química

Profa. Nicole Glock Maceno
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Primeira Lei da Termodinâmica

Processos físico ou químico 2

Calor
=
transferência de Conversão energia térmica de um sistema de energia ao outro. Decorre da diferença
Energia
de umdetipo temperatura entre eles. Os conserv corpos (ou sistemas) possuem para outro Transferênc energia interna composta por ada parcelas: a energia ia duas de constan térmica e a potencial
(energia
energia do Trabalho
=
quando há a química). O calor é te a energia aplicação de uma força em um sistema↔ térmica em trânsito do sistema corpo que gera o seu ou corpo para outro. vizinhança deslocamento. É a medida das

Energia utilizada para trocas de calor ou realização de trabalho

transformações de energia causadas por uma força sobre um sistema. Para a realização do trabalho, pressupõe-se que deve haver energia disponível para que ele possa ser realizado.

Processos espontâneos
• Quando uma transformação química ou física tende a ocorrer sem a necessidade de ser provocada por uma influência externa, dizemos que se trata de um processo espontâneo. Por conta disso, há um sentido preferencial de reação.
• Quando uma transformação precisa ser induzida numa direção contrária, elas são classificadas como processos não espontâneos. Há 3 tipos de reações:

A espontaneidade de um processo depende da temperatura, da entalpia e da entropia.
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Processos reversíveis e irreversíveis
Quando um processo restaura o
Reversível
estado original do sistema e pode ser feito exatamente da mesma forma pela reversão da variação.
Tanto
o sistema quanto a vizinhança restaura seus estados originais. Exemplos: em Todo processo espontâneo é irreversível e todoreações sistema em equilíbrio, pilhas recarregáveis, equilíbrio químico é reversível. fundir e solidificar a água num
Quando
não pode ser
Irreversível
sistema fechado, evaporar e simplesmente revertido para condensar a água num sistema restaurar o sistema e