teorias atômicas

Teorias atômicas

Dalton.
Para Dalton (John Dalton) um átomo era uma das composições básicas de uma matéria, a sua forma era basicamente indivisível e indestrutível em uma forma de esfera maciça e homogenia com uma carga elétrica neutra (Imagem), cada elemento químico seria formado por átomos iguais entre si. No momento em que fundisse átomos diferentes acabava dando origem a outras coisas. Portanto ele acreditava que se um átomo de um mesmo elemento é igual e um átomo de um elemento diferente tem uma composição diferenciada.

Thomson.
Para Thomson (Joseph John Thomson) um átomo era neutro, contendo os mesmo números de cargas negativas e positivas. O modelo de Thomson era carregado de carga positiva e que os eletros de cargas negativas ficassem presos sobre o átomo. Em geral o modelo atômico do Thomson era uma massa positiva carregada de cargas negativa.

Rutherford. Para Rutherford (Ernest Rutherford) um átomo teria varias eletrosfera nela contem elétrons, os átomos de Rutherford alem de terem eletrosfera tinha um núcleo pequeno com cargas positivas, assim sendo comparado com o sistema solar, onde o sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons.
Para comprovar sua teoria Rutherford usou um experimento que foi conhecido como “Experiência de Rutherford” nela era usada um raio alfa em uma lamina folheada a ouro, após a experiência ele percebeu que partículas alfa atravessaram a lamina e tiveram outras que sofreram desvios, após disso ele montou sua teoria, notando assim que as partículas de alfa seriam o núcleo e as partículas que se dispersaram seriam os eletros. Bohr
O modelo atômico de Bohr lembra a órbita de um planeta daí o nome: sistema planetário, bem parecido com o do Rutherford.
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de sete camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo,