Teorias Atomicas

Teorias atômicas
Dalton (1808) matéria é composta por átomos de inalteradas não podem ser divididos em partículas mais simples. os elementos são formados por átomos de solteiro juntos igual massa e propriedades. compostos formados pela união de átomos de uma solução numérica simples os átomos de um determinado composto são idênticos em massa e propriedades.

Thompson (1897) "modelo de pudim de ameixa"
A matéria tem carga neutra e carga negativa e nunca vi positivo

Rutherford (1911)
Folha de ouro a maioria das partículas não se desviem
Uma pequena parte sim
Uma fração da tela (1/10000) refletida de volta para fora
A maior parte do átomo está vazio há partículas negativas e positivas.
Bombardeio
partículas alfa
O núcleo central tendo elétrons e de massa (a maior parte).
Em torno dele é um grande espaço vazio.
Depois que o espaço negativo formado pelo escudo do elétron núcleo frente sem massa.
Propôs a existência de nêutrons sem testes

Modelo de Bohr (1911)
Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo devido ao próton-elétron atração elétrica. elétrons só podem ocupar várias órbitas em curtas distâncias do núcleo, nunca posições intermediárias. o elétron emite movimentos de energia não só se uma órbita externa passa outra + internacional
Configurações Eletrônicas
Como no modelo de Bohr nas teorias atômicas mais modernos uma série de níveis de energia estão definidas para preencher com os elétrons em energia orbital cada vez mais.

A teoria de Dalton atômica.
John Dalton (1766-1844). Químico e físico britânico. Ele criou uma grande teoria atômica da matéria. Em 1803, ele formulou a lei que leva seu nome e que resume as leis quantitativas da química (lei da conservação de massa, por Lavoisier, lei das proporções definidas por Louis Proust; lei de proporções múltiplas, por ele mesmo). Sua teoria pode ser resumido como:
1 -. Elementos químicos são compostos de partículas minúsculas chamadas átomos indivisíveis.
2 - Todos os