teoria atomica

Teoria Atômica I

Juçara Pêsso de Menezes

Átomos
• A matéria é formada por partículas infinitamente pequenas. • A menor partícula possível de um elemento – átomo.
• Em 1807 – primeiro argumento – John Dalton.
• Discussão levantada: o poder de combinação dos elementos químicos para formas as substâncias, envolvendo as proporções de massas e de átomos ligantes. Hipótese Atômica
Por Dalton:
• 1) Todos os átomos de um dado elemento são idênticos. • 2) Os átomos de diferentes elementos têm massas diferentes. • 3) Um composto tem uma combinação específica de átomos de mais de um elemento.
• 4) Em reação química, os átomos não são criados nem destruídos, e sim recombinam-se formando novas substâncias.

Modelo Nuclear
• Concepção de Dalton – o átomo era esférico, indivisível, indestrutível, compacto.
• Concepção atual – o átomo é constituído de partículas subatômicas, ainda menores.
• Os diferentes elementos que existem dependem do número de cada partícula subatômica do elemento.

Modelo Nuclear
• Primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos – 1897.
Descoberta:

Existência da partícula Elétron – Thomson
Carga do elétron – Millikan
Massa do elétron- 9,1.10-31 kg
Carga: negativa
Simbologia: e0-

Modelo Nuclear
• 1908 – Ernest Rutheford – emissão de feixe de partículas com carga positiva (partícula α).

• o modelo de átomo:
Uma densa carga positiva central circundada por um grande volume de espaço quase vazio.
Região central
Núcleo atômico
A idéia: os elétrons estão dispersos no espaço em torno do núcleo. Modelo Nuclear
• O modelo nuclear do átomo:
Todas as cargas positivas e quase toda a massa estão concentradas no pequeno núcleo.
Os elétrons circundam o núcleo.
O número atômico = No de prótons do núcleo.
Numa espécie neutra o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Modelo Nuclear
• A partir do espectrômetro de massa:

Percebeu-se que a massa de um átomo não é