tchau

1 INTRODUÇÃO
O vinagre é um produto conhecido há muitos milênios. Seus primeiros registros data de aproximadamente 8000 a.C. Sempre foi utilizado como condimento, mas já foi empregado como bebida refrescante (diluído com água), como medicamento, sendo recomendado para tratar de problemas respiratórios, feridas e úlceras, por possuir propriedades desinfetantes e antiinflamatórios. Em epidemias de cólera, o vinagre foi empregado para desinfecção, sendo usado para lavar as mãos e as frutas e verduras. Este produto é obtido pela fermentação do álcool, quer seja de vinho, aguardente ou a partir de outra fonte. Possui teor ácido entre 4 e 6%, expresso em concentração de ácido acético.
A substância ativa do vinagre é o ácido acético, ou ácido etanoico, ou ainda ácido metano carboxílico. Possui massa molar de 60,05 g mol-1, ponto de fusão de 16,5 °C (289,6 K) e ponto de ebulição de 118,1 °C, sendo um liquido incolor de odor forte. Sua densidade é de 1,049 g cm-3. É totalmente miscível á agua. Livre de umidade é conhecido como ácido acético glacial. É muito empregado na indústria de transformação.

DISCUSSÃO
Uma titulação ácido-base está baseada na reação de neutralização:
H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
Por isto, às vezes, ela é denominada de volumetria de neutralização.
Assim, através de uma solução alcalina de concentração exatamente conhecida (solução padronizada) pode-se determinar a concentração de soluções ácidas e vice-versa. Conseqüentemente, a volumetria de neutralização pode ser dividida em alcalimetria e acidimetria.
O ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH) é o analgésico mais utilizado em todo o mundo.

Fórmula estrutural do ácido acetilsalicílico mostrando o hidrogênio ionizável
Neste experimento, o teor de ácido acetilsalicílico num comprimido é determinado através de sua titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio, sendo que a reação de neutralização é a seguinte:
C8O2H7COOH(alc/aq) + NaOH(aq) C8O2H7COONa(aq) + H2O(l) onde alc/aq