TABELA PERIODICA

Tabela periódica como ferramenta de laboratório.

°Introdução.

A tabela periódica desempenha a função e seu papel fundamental na química, fazendo com que possamos identificar os elementos químicos com muita facilidade. É um instrumento valioso, que determina os seguintes grupos: Metais, semimetais, não metais, e gases nobres. Através da tabela veremos presente nela a massa atômica, números atômicos e a distribuição eletrônica dos átomos.

°Organização atual da tabela periódica.

A tabela periódica mostra a semelhança elementar, e através dela é possível saber as propriedades de um elemento baseando-se num membro pertencente à mesma família ou grupo. Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). Cada período, com exceção do primeiro, começa com um metal e termina com um gás nobre. Os períodos diferem entre si no comprimento, sendo que alguns possuem apenas 2 elementos (período curto) e outros já contam com 32 elementos (período longo). Os grupos correspondem às linhas verticais, que foram agrupadas baseando-se nas estruturas similares da camada externa. Em alguns desses grupos, os elementos estão relacionados tão intimamente em suas propriedades, que são denominados de famílias, por exemplo, o grupo 1 A é a família dos Metais Alcalinos. Atualmente, existem cerca de 109 elementos químicos e é preciso organizá-los de um modo que se permita obter mais facilmente informações sobre as suas propriedades e até mesmo prever o seu comportamento. Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) criou uma tabela periódica que organizava os elementos em ordem crescente de massa atômica. Mas, em 1913, o físico inglês Henry Moseley descobriu experimentalmente os números atômicos (quantidade de prótons) dos elementos e provou que as propriedades que distinguiam cada elemento químico dependiam de seu número