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Química-Soluçõe Universidade Federal de Viçosa Campus Florestal

Aula Prática s

Disciplina: Química

Grupo:
Gianluca ( 1745 )
Jéssica ( 1661 )
Guilherme Souza ( 1644 )
Rafael (1768)
Professora: Poliana Florestal, 14 de abril de 2014.

Título – Estados

OBJETIVO: Determinar experimentalmente a curva de ebulição de uma mistura e de uma substância pura, comparando suas características

Introdução: O ponto de ebulição designa a temperatura à qual uma substancia passa do estado líquido para o gasoso.À medida que um líquido é sujeito ao aquecimento, as suas moléculas adquirem mais energia, aumentando a rapidez dos seus movimentos. À superfície do liquido ocorre a passagem de liquido a vapor. As substâncias puras possuem temperaturas de ebulição constantes enquanto as substâncias impuras, as misturas, não possuem temperaturas definidas, quanto mais impurezas, maior será a faixa de temperatura de ebulição.

Materiais e equipamentos utilizados:
⦁ bl- Balança Semi- Analítica
⦁ - Bico de Bunsen
⦁ - Suporte Universal
⦁ - Tela de Amianto
⦁ - Argola
⦁ - Bagueta de vidro
⦁ - Béquer de 100 ml
⦁ - Proveta de 100 ml
⦁ - Termômetro (110°C)

Resultados e comparação:
Experimento 1-

Enumeramos dois béqueres. Colocando 50 ml de água destilada no béquer 1 e 50 ml de solução saturada de NaCl no bequer 2, Adicionamos em cada um uma bolinha gelatinosa. Deixando em repouso e depois de exatos 40 minutos observamos os resultados.

⦁ A primeira bolinha de água encheu e afundou
⦁ A segunda bolinha de água que estava junto a solução saturada de Nacl

Experimento 2-
Enumeramos três tubos de ensaio. Colocando 5 ml de água destilada no tubo 1, 5 mL de solução salina saturada no tubo 2 e 5 mL de solução de glicose no tubo 3. Levando ao banho de gelo por 15 minutos depois observando os resultados