Soluções

Objetivos:
Selecionar o material adequado à preparação de uma solução.
Preparação de uma solução aquosa de um soluto sólido.
Preparação de uma soluça aquosa diluída a partir de uma solução aquosa concentrada.
Atribuir o significado físico ao termo “fator de diluição” em termos de razão entre o volume final da solução diluída e o volume inicial da solução de partida.
Introdução Teórica:
Na química, uma dispersão é considerada uma mistura, na qual, a olho nu, não é possível distinguir as diversas fases que a constituem.
Esta é no mínimo formada por duas substâncias, que se designam por componentes da dispersão e obtêm-se consoante o estado físico da fase dispersa (soluto) e da fase dispersante (solvente) da substância em estudo.
As dispersões podem classificar-se, conforme as dimensões das partículas da fase dispersa, podendo estas ser:
Soluções (verdadeiras);
Coloides (soluções coloidais);
Suspensões.
Soluções Verdadeiras (ou simplesmente soluções) são misturas homogéneas de duas ou mais substâncias, constituindo uma só fase.
Uma solução obtém-se a partir da dissolução do soluto (fase dispersa) no solvente (fase dispersante).

Nas soluções: as partículas constituintes, quer do soluto quer do solvente, são em média inferiores a 1 nm e podem ser átomos, moléculas ou iões. Como tal, não são visíveis ao microscópio normal nem sequer com um microscópio de alto poder de resolução; não se podem separar os diferentes componentes (soluto e solvente) com nenhum tipo de filtro; as soluções podem existir em qualquer dos estados físicos da matéria.

Sabemos que as soluções não possuem propriedades físicas muito definidas pelo facto de dependerem das quantidades de soluto e solvente nelas presentes. Esta mesma quantidade de soluto e solvente podem-se relacionar através da grandeza física: Concentração Molar que se define como sendo o número de moles de soluto existente numa unidade de volume de solução (C). No Sistema Internacional (SI) exprime-se em