SOLUÇÕES

SOLUÇÕES

SOLUÇÃO -> É uma mistura uniforme de átomos, íons ou moléculas de duas ou mais substâncias.
SOLUTO -> Substância dissolvida ou substância presente em menor quantidade na solução.
SOLVENTE -> Substância que dissolve ou a substância presente em maior quantidade.
EXEMPLOS DE SOLUÇÕES
Solvente Sólido Solvente Líquido Solvente Gasoso Soluto Sólido Bronze (zinco em cobre, uma liga)
Solução salina (cloreto de sódio em água)
Soluto Líquido Amálgama (mercúrio em prata)
Licor (álcool em água)
Soluto Gasoso Hidrogênio em platina metálica
Água gaseificada (dióxido de carbono em água)
Ar (oxigênio em nitrogênio)

Soluções Aquosas -> Soluções que contêm água como solvente.

PONTES DE HIDROGÊNIO
 Energia da ligação O-H de uma ponte de hidrogênio é de apenas 7 kcal/mol.
 Energia da ligação covalente O-H é de 111 kcal/mol.

O PROCESSO DA DISSOLUÇÃO
Um soluto se dissolve num solvente que tem estrutura semelhante a ele.
 Solventes polares: tendem a dissolver solutos polares ou iônicos.
 Solventes não polares: tendem a dissolver solutos não polares.
“O SEMELHANTE DISSOLVE O SEMELHANTE.”
IONIZAÇÃO
Compostos covalentes polares que se dissolvem em água.
Exemplo: HCl (H+ e Cl-)
Eletrólitos: substâncias que produzem íons quando se dissolvem em água.
SOLUBILIDADE
É a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente em uma dada temperatura.
É expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm3) ou por 100 g de solvente numa dada temperatura.
Exemplos:
1) Cloreto de sódio - 36 g por 100 g de H2O a 20 oC.
2) Sacarose - 204 g por 100 g de H2O a 20 oC.
3) Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] - 0,17 g por 100 g de H2O a 20 oC.
4) Cloreto de prata (AgCl) - 0,0001 g por 100 g de H2O a 20 oC.
Influência da Temperatura na Solubilidade
A solubilidade da maioria dos sólidos nos líquidos aumenta com a temperatura.
Exemplo: uma quantidade adicional de 308 g de açúcar se dissolve em 100 g de água quando a temperatura passa de 0 oC a