Soluções

Definição: Solução é qualquer mistura homogênea. Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.
Tipos de soluções: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze=cobre + estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico).
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:
- Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
- Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
- Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
Unidades de concentração:
Concentração Comum (C), também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
Concentração em quantidade de matéria (Cn), cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L.
Fração Molar do Soluto (x1) é a razão estabelecida entre o número de mols de moléculas do soluto (n1) e o número de mols de moléculas da solução (n). Não possui unidade.
Concentração Molal ou concentração quantidade de matéria/massa (W): é a razão estabelecida entre o número de mols de moléculas do soluto e a massa, em quilogramas, do solvente. Unidade em mol/ Kg.
Título (T) pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução ou ainda a massa do soluto com o volume da solução. Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução