Soluções

Aula Pratica 3
Introdução
Em parte a química é feita de soluções, então é importante entende-las para compreender esta ciência. Compostos iônicos liberados nas águas, pelos homens, indústrias entre outros, pode prejudicar a qualidade das águas, no entanto, os íons perigosos podem ser identificados e removidos. É importante o equilíbrio em água, pois elas estabilizam o pH do sangue, da água do mar e de outras soluções encontradas.
As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas, o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.
Uma solução nada mais é, do que uma mistura homogênea, de uma ou mais substancias, sendo que, a substancia encontrada em maior quantidade é chamada de solvente e as outras substancia encontradas, são identificadas como solutos, e estes estão dissolvidos no solvente.
A água não é apenas a substancia mais abundante do organismo, como também praticamente dois terços do nosso planeta é composto de água. Sendo assim, é crucial considerar suas propriedades químicas e físicas.
Dentre todas as propriedades da água, pode-se considerar uma das mais importantes a capacidade de dissolução de varias substancias. Desta maneira, tanto a água mais pura de uma torneira, como a de uma fonte, ou de uma cachoeira, possui diversas substancias dissolvidas. As soluções onde há água envolvida são denominadas de soluções aquosas.
Uma solução padrão é a solução cuja concentração é conhecida, esta pode ser preparada a partir de uma substância primária, a qual medida a massa, que depois é dissolvida num solvente apropriado e posteriormente diluída num balão volumétrico.
Este relatório teve como objetivo realizar cálculos para preparar uma solução com concentração conhecida, preparo de uma solução de Na2CO3 e aprender a