Soluções e solubilidade

SOLUBILIDADE / SOLUÇÕES

Soluções, em química, misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Geralmente, a substância presente em maior quantidade recebe o nome de solvente, e a de menor quantidade se chama soluto. As soluções coloidais não são verdadeiras soluções.
Ao se aumentar a quantidade de soluto em uma solução, sobe o ponto de ebulição e desce o ponto de solidificação. A solubilidade de um composto, em condições dadas, define-se como a quantidade máxima desse composto que pode ser dissolvida na solução.
Outra propriedade importante de uma solução é sua capacidade para exercer uma pressão osmótica.
Solvente, substância líquida que dissolve ou dissocia outra em uma forma mais elementar e que, normalmente, está presente em maior quantidade. Tanto uma como outra podem ser consideradas ativas. Selecionando o solvente adequado, é possível separar um ingrediente ou grupo de ingredientes de uma substância complexa. Este processo se chama extração com solventes.
Lei de Henry, lei relativa à solubilidade de gases em líquidos, formulada pelo químico britânico William Henry. Afirma que, quando se mantém constante a temperatura, a quantidade de gás que se dissolve no líquido é proporcional à pressão parcial exercida pelo gás.
Propriedades coligativas, (ou coletivas), são propriedades físico-químicas de uma solução, que dependem somente do número de partículas do soluto, e não da natureza dessas partículas.
Em soluções não-eletrolíticas, o abaixamento da pressão de vapor do solvente, a elevação do ponto de ebulição do solvente, a diminuição do ponto de solidificação do solvente e a pressão osmótica, são todas propriedades coligativas. Quando a água é posta em um frasco fechado, ela evaporará até que a pressão do vapor formado atinja um valor máximo. Essa pressão de vapor máxima depende da temperatura da água. Por exemplo, a pressão de vapor a 100 °C é de 760,00 mm de Hg.
Medindo a pressão de vapor máxima para cada valor de temperatura, podemos construir uma