SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE

Solubilidade é a quantidade máxima de uma substância que pode ser dissolvida na outra.
Coeficiente de Solubilidade: O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente a uma determinada temperatura.
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:

Saturadas
Insaturadas
Supersaturadas

Influência da Pressão:
Soluções formadas por gás e líquido
A solubilidade de gás em líquidos depende de três fatores, a pressão exercida sobre o gás, a temperatura do líquido e a reatividade do gás.

Esse efeito é estabelecido pela Lei de Henry
Lei de Henry: a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás sobre o líquido, ou seja, quando aumenta a pressão sobre um sistema gás-líquido, a concentração de gás o líquido dissolvido aumenta.

Influência da temperatura:
A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura, isto é, quanto maior a temperatura, menor a solubilidade do gás.
Isso pode ser percebido quando colocamos, dentro de dois copos, refrigerantes iguais que estão em temperaturas diferentes.
Exemplo: quando aquecemos um certo volume de refrigerante, ele perde grande parte do dióxido de carbono que estava dissolvido na solução.
Exceção: quando os solventes são: amônia, prata líquida ou solventes orgânicos (benzeno, tolueno, cetona, álcool etílico e metílico,...).

Influência da reatividade:
Para um mesmo solvente, sob mesma pressão e mesma temperatura, gases diferentes apresentam solubilidades diferentes. Os gases que reagem com o solvente apresentam solubilidade maior que aqueles que não reagem.
Exemplo: a reação do dióxido de carbono com a água faz com que sua solubilidade nesse solvente seja maior.

Regra da solubilidade:
Substâncias formadas por moléculas Polares geralmente dissolvem-se bem em solventes formados por moléculas também Polares; Substâncias formadas por moléculas