Solução tampão

Introdução
Solução tampão, é uma mistura usada para não deixar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes. Normalmente, um tampão é constituído de uma mistura de um ácido e sua base conjugada ou de uma base e seu ácido conjugado. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as substancias existentes no tampão.
A importância do tampão para os processos químicos é justamente a sua não variação do pH, principalmente para aqueles processos que necessitam a manutenção do ph. É relevante saber que existe um limite para as quantidades de ácido ou de base adicionadas a uma solução tampão. Esse limite é conhecido como a capacidade tamponante de uma solução tampão.
O tampão é escolhido de acordo com a faixa pH que deseja tamponar. A teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, diz que, “um ácido HA é uma espécie química doadora de prótons H+ e uma base B é uma substancia química que aceita prótons”. Após o ácido perder seu próton, diz existir como base conjugada. Da mesma maneira que uma base protonada é dita ser como ácido conjugado.
Então, tampão têm a característica de resistir a mudanças no pH, isso porque essas soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição.
Objetivo
1.Preparar uma solução tampão.
2.Verificar as propriedades da solução tampão.
3.Observar a variação do pH da solução tampão, variação do pH da água e suas alterações respectivamente no decorrer da prática.
Procedimento
1. Pesou-se 3,48g de fosfato de potássio dibásico (K2HPO4.H2O), em um bequer calculado no laboratório,e o mesmo foi dissolvido em água destilada e transferida para um balão volumétrico de 100mL. O balão foi aferido para que pudesse obter a concentração 0,2 mol/L na solução
2. Misture-se 50mL da solução 1 (fosfato de potássio monobásico) preparada pela turma da bancada a frente com 50mL da solução 2 em uma proveta. E foi determinado o pH da solução preparada com um papel de pH.
Teste da eficiência da