Solução de Tollens

O que acontece
Durante o experimento, você pode observar a formação de uma camada de prata metálica na parede do balão que lembra um espelho. Podemos obte-lo aquecendo uma solução amoniacal de nitrato de prata e glucose. À solução de nitrato de prata, preparada com 0,7g de AgNO3 e 20mL de água, adicionamos primeiramente uma pequena quantidade de amônia, isso é feito para tornar o meio alcalino e formar óxido de prata, Ag2O, insolúvel em água.
Podemos observar sua formação quando ocorre a precipitação de um sólido marrom, o Ag2O. 2Ag(aq) + 2OH-(aq) ________> Ag2O(s) + H20(l) Ao adicionarmos excesso de amônia, formamos um complexo solúvel em água, o cátion diaminprata - Ag(NH3)2 . Dessa forma solução volta a ser incolor.
Ag2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) → 2Ag(NH3)2(aq) + 2OH-(aq) Este complexo em meio básico é conhecido como reagente de Tollens, e é utilizado na identificação de aldeídos e cetonas. Na presença de um aldeído alifático, o reagente de Tollens oxida este aldeído a um ácido carboxílico e ao mesmo tempo provoca a formação da prata metálica, que se deposita na parede de vidro, formando o espelho observado no experimento.
Observe a equação química:
Ag2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) → 2Ag(NH3)2(aq) + 2OH-(aq)

Esta reação ocorre apenas na presença de aldeídos, pois estes apresentam hidrogênio ligado ao carbono da carbonila, o que facilita a oxidação. Já as cetonas, por apresentarem o carbono da carbonila ligado a outro carbono, se mostram menos reativas que os aldeídos e não irão formar o espelho de prata. Observe a figura 2.
Esta reação foi primeiramente descrita pelo um químico alemão Justos von Liebig e era antigamente utilizada para a fabricação de espelhos. Atualmente existem outros processos mais modernos utilizados na sua fabricação.
Para saber mais sobre a fabricação atual de espelhos: http://www.andiv.com.br/downloads/rep-esp/ovidroplano_421_jan08-espelhos.pdf Figura 1 - Espelho de prata!
Figura 2 - Diferença entre