solucoes

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
DEPARTAMENDO DE CIÊNCIA EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA ELÉTRICA

SOLUÇÕES E DILUIÇÕES

LUIZ CARLOS

ILHÉUS - BAHIA
2013
LUIZ CARLOS

SOLUÇÕES E DILUIÇÕES

Relatório apresentado como parte dos critérios de avaliação da disciplina CET 789 – QUIMICA GERAL I. Turma P09. Dia de execução do experimento:19/04/2013.

Professor: Erik Galvão Paranhos da Silva

ILHÉUS - BAHIA
2013
SUMÁRIO

1INTRODUÇÃO 4
2OBJETIVO 5
3MATERIAIS E MÉTODOS 5
4RESULTADOS E DISCUSSÃO 7
5CONCLUSÃO 9

1 INTRODUÇÃO

No preparo de soluções, principalmente em laboratórios, a relação entre soluto e solvente é uma característica essencial das soluções. “Em muitas soluções, um componente está presente em considerável excesso em relação aos outros. Este componente é chamado de solvente, e os outros componentes são chamados de soluto”. (RUSSEL, 1994, v.1, p.504)
Além disso:
“Os termos concentrado e diluído são comumente usados para dar uma indicação qualitativa da concentração e o soluto de uma solução; “concentrado” implica uma concentração relativamente alta de soluto e “diluído”, uma concentração relativamente baixa.”. (RUSSEL, 1994, p.506).
A composição de uma solução é descrita quantitativamente especificando as concentrações de seus componentes. Algumas das unidades normalmente usadas são a molaridade e a percentagem em massa. A molaridade, ou concentração molar, é o número de mols do soluto dissolvido por litro de solução, representada pela equação M=, onde M é a molaridade, m é a massa do soluto em gramas, mol é a massa molar do elemento e V o volume em litros. A percentagem em massa, ou titularidade, é a quantidade de um componente de uma solução expressa como uma percentagem da massa total representada pela equação, T(%)=, onde T é a titularidade em percentagem, mA a massa do soluto em