Solubilidade e Condutividade

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Foi colocada uma pequena quantidade ou 2 mL das substâncias NaCL, HCL, NaOH, Ba(OH)2, CH3COOH, C12H22O11, C2H5OH, cada uma em um béquer de 10 mL, em seguida adicionou-se e misturou-se 5 mL de água em cada béqueres. Foi colocado em outros béqueres as substâncias NaCL, C2H5OH, C12H22O11, cada uma em um béquer, em seguida adicionou-se e misturou-se 5 mL de óleo em cada béquer. Ao formar as misturas observou-se a solubilidade.
Logo após foi mergulhado um eletrodo em cada uma das misturas e foi verificada sua condutividade.

RESULTADOS E DISCUSSÃO
Analisando a as solução NaCL/Água, HCL/Água, NaOH/Água, Ba(OH)2/Água, que se encontra na tabela 1 em anexo, percebe-se que houve a liberação de íons possibilitando a condução da eletricidade através dessas soluções, sendo fraca a condutividade na solução Ba(OH)2/Água e forte a condutividade nas soluções NaCL/Água, HCL/Água, NaOH/Água. Já as soluções CH3COOH/Água, C12H22O11/Água, C2H5OH/Água e as NaCL/Óleo, C2H5OH/Óleo, C12H22O11/Óleo, não conduziu eletricidade pois não houve liberação de íons.
A água, sendo polar, solubilizou-se com as substâncias NaCL, HCL, NaOH, CH3COOH, C12H22O11, C2H5OH, que também é polar, não solubilizando-se com Ba(OH)2, que e apolar. Já o óleo sendo apolar não se solidificou com as substâncias NaCL, C2H5OH, C12H22O11 que são polares.
CONCLUSÃO
Conclui-se que quando numa reação há a liberação de íons, a solução se ioniza podendo haver a condução de eletricidade. Soluções que conduzem corrente eletrica eficientemente contém eletrólito fortes como no caso da solução NaCL/Água, enquanto aquelas que conduzem fracamente contendo eletrólitos fracos como no caso da solução Ba(OH)2/Água. Descobriu-se que o caráter polar ou apolar de uma substância influência no processo da solubilidade, pois substância polar dissolve outra substância polar, mas substancia polar não dissolve substância apolar, ou seja, semelhante dissolve semelhante.
REFERÊNCIA