Solubilidade e condutividade das soluçõies

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA

DISCIPLINA: Química Geral I Experimental

PROFESSORA: Viviana

SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES

Componentes:

Salvador, 27 de abril de 2011

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA

DISCIPLINA: Química Geral I Experimental

PROFESSORA: Viviana

Assinaturas:

1.

2.

3.

4.

Data de realização do experimento: 20 de abril de 2011

1. INTRODUÇÃO

A polaridade das moléculas depende do tipo de ligação (polar ou apolar) que ocorre entre os átomos e da geometria da molécula. As moléculas serão apolares, quando: todas as ligações entre os átomos formadores da molécula forem apolares (cargas positivas e negativas distribuídas uniformemente), e quando a soma do vetor resultante é igual a zero em uma ligação. Já as moléculas serão polares, quando: tivermos ligações polares (cargas nos pólos) e a soma total dos vetores for diferente de zero. As características dos compostos moleculares são: possuir todas as ligações covalentes, onde nestas, podem ser sólido, líquido ou gasoso (nas condições ambientes). Normalmente, o sólido não conduz corrente elétrica (alguns conduzem dissolvidos em água, os ácidos, como por exemplo, realizado no experimento 3.5 com o acido clorídrico e o acido acético), por conta da concentração dos elétrons, devido a este estado, não possuindo elétrons livres o suficiente para que isto ocorra. [1]

A solubilidade, para que uma substancia (soluto) se dissolva em outra substancia (solvente) é necessário que ocorra interação entre as moléculas soluto-solvente. Por exemplo, soluto formado por moléculas apolares é facilmente dissolvido em solvente apolar, pois as forças de interação entre as moléculas do soluto e do solvente apresentam intensidade próximas, o que facilita a interação entre elas. Soluto apolar não é dissolvido em solvente formado por moléculas que apresentam