Solubilidade do nitrato de potássio

ESTEQUIOMETRIA E SOLUBILIDADE DO NITRATO DE POTÁSSIO
1. OBJETIVOS:
- Preparação do KNO3;
- Estudo do efeito da temperatura na solubilidade do KNO3 em água;

2.RESUMO:
O conteúdo desse relatório é referente a dois experimentos realizados sobre a preparação do nitrato de potássio e influência da temperatura na solubilidade do nitrato de potássio em água. No primeiro experimento, a preparação do nitrato de potássio foi realizada com a adição de hidróxido de potássio em solução de ácido nítrico de concentração 65%:
HNO3(aq)+ KOH(l) - KNO3(s)+ H2O(l)
O segundo experimento é referente ao estudo do efeito da temperatura na solubilidade do nitrato de potássio em água e a determinação de sua curva de solubilidade. Nesse experimento serão determinadas as temperaturas em que quatro soluções de concentração conhecidas se tornam saturadas.
KNO3(s)+ H2O(l) K+(aq)+ NO3-(aq)
3. INTRODUÇÃO:
O nitrato de potássio é um sólido de coloração branca apresentado na forma de cristais em condições normais de temperatura e pressão, é largamente utilizado na fabricação de pólvora e fertilizante. O nitrato de potássio é um dos sais que sofre maior influência da temperatura em sua solubilidade.
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de uma substância que pode ser dissolvida em uma quantidade específica de solvente a uma dada pressão e temperatura. Outros fatores que influenciam na solubilidade além da temperatura e pressão são a natureza do soluto e do solvente e as interações entre soluto-soluto e soluto-solvente. Nas soluções o solvente sempre será a substância em maior concentração e o soluto em menor concentração.
As classificações de solução:
- Solução Insaturada: que contém quantidade de soluto inferior a capacidade máxima de dissolução do solvente, sendo capaz de dissolver uma massa maior de soluto.
- Saturada: solução que contém a quantidade máxima de soluto a ser dissolvido na quantidade de solvente disponível nas condições de pressão e