Solubilidade de DBA

Ao realizar os ensaios de solubilidade em Ácido Clorídrico, Hidróxido de Sódio, água, etanol, acetona e ácido acético, obteve-se que o material sintetizado era somente solúvel em etanol, Acetona e Hexano. Ao analisar que o objetivo do experimento, é a síntese de identificação da Dibenzalacetona, cuja formula estrutural contem ligações duplas e uma carboxila, o teste de solubilidade está ligado intrinsecamente às interações referentes aos grupos presentes no material sintetizado. Logo pode ser explicada essa solubilidade restrita apenas Etanol, Acetona e Hexano devido ás interações das moléculas do DBA que são de dipolo-dipolo, devido à carboxila que atrai a nuvem eletrônica para si e constitui-se o polo negativo da molécula. Analisando a estrutura da Acetona (Propanona) nota-se que também contem as interações dipolo-dipolo, devido à carboxila, o que explica a solubilidade do DBA.
Para que ocorra a solubilização de um soluto em um solvente é preciso que ocorra a quebra das interações do solvente, a quebra das interações do soluto e a formação das interações do soluto com o solvente. Ao observar que o material sintetizado era solúvel em e etanol, obtém-se que as interações do etanol, mesmo sendo fortes, pois são do tipo Ligação de Hidrogênio, são mais fracas do que as interações entre etanol e DBA.
Observou-se também que o material sintetizado era solúvel em baixa quantidade em Hexano, pois o DBA tem uma cadeia carbônica extensa o que implica em uma interação, ainda que baixa, por Dipolo instantâneo-dipolo induzido. O que explica a baixa, mas ainda existente, solubilidade do DBA em Hexano, já que o hidrocarboneto interage por forças de Van der Waals. Assim quando suas moléculas entram em contato há a interação entre o soluto e o solvente.
Ao se determinar o ponto de fusão da amostra, obteve que os três capilares colocados no aparelho entraram em fusão a mesma temperatura, de 101,5 ºC, e terminaram de entrar em fusão aos 109,8 ºC. Considerando que a determinação