SOLU O TAMP O

SOLUÇÃO TAMPÃO

Solução tampão: são soluções que mantêm o pH aproximadamente constante, mesmo recebendo ácidos ou bases fortes. As soluções tampão são geralmente formadas por um ácido fraco e um sal desse ácido, ou, então, por uma base fraca e um sal dessa base. As soluções tampão são usadas sempre que um químico necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água.Veja os exemplos:
Solução de ácido acético (H3CCOOH) e acetato de sódio (H3CCOONa): o sal sofre dissociação total em íons Na+ e H3CCOO-. Devido ao efeito do íon comum (H3CCOO-), o ácido, que já é fraco, sofre um deslocamento no sentido das moléculas não ionizadas. Observe: H3CCOONa  Na+ + H3CCOO-
H3CCOOH  H+ + H3CCOO-
Note que a solução terá bastante íons Na+ + H3CCOO- e bastante moléculas H3CCOOH não ionizadas. Agora, veja porque o pH dessa solução não varia:
Se adicionássemos a essa solução HCl, por exemplo, o pH deveria diminuir, pois o HCl libera muitos íons H+. Entretanto, esses íons H+ são retirados da solução pelos íons H3CCOO- , formando moléculas não ionizadas H3CCOOH; com isso, o pH da solução se mantém.
Se adicionássemos a essa solução NaOH, por exemplo, o pH deveria aumentar, pois o NaOH libera muitos íons OH-. No entanto, esses íons são retirados da solução pelas moléculas não ionizadas de H3CCOOH, mantendo-se, assim, o pH da solução. H3CCOOH + OH-  H2O + H3CCOO-
Podemos ter outras soluções tampão: Solução de hidróxido de amônio e cloreto de amônio; solução de ácido carbônico e bicarbonato de sódio.
Para calcular o pH de uma solução tampão, utilizamos a fórmula adequada para a solução. Veja: para tampões ácido/sal e para tampões base/sal 1-Descobrir o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,01M e acetato de sódio também 0,01M. Dado: Ka=2x10-5

2-Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,1M e cloreto de amônio 0,02M.Dado: Kb=2x10-5

3-Em estudos ligados à medicina e à biologia é muito