Socioambiental

REFERENCIAL TEÓRICO

Propriedades periódicas

As propriedades periódicas são características determinadas com base na posição em que determinado elemento químico se encontra na tabela periódica. Utiliza-se, para o estudo dessas propriedades, o número atômico, isto é, à proporção que o número atômico aumenta, as características vão-se repetindo periodicamente.
Na tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de números atômicos e por semelhança de configurações eletrônica, Numa mesma linha horizontal (período), ficam dispostos os elementos que possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
Numa mesma linha vertical (grupo), ficam os elementos que possuem configurações eletrônicas semelhantes no subnível mais energético

Raio Atômico

Determinar o raio atômico (tamanho do átomo) é uma tarefa bastante difícil, uma vez a estrutura da eletrosfera não apresenta definição. Devido a isso, uma forma eficaz de analisar o raio de um átomo é vê-lo como uma esfera, de modo que a sua medida corresponderá à distância entre o núcleo e o elétron mais externo. Assim sendo, podemos constatar que, nas famílias, o raio atômico cresce de cima para baixo, pois ocorre um aumento no número de camadas (níveis) eletrônicas. Nos períodos, o raio atômico cresce da direita para a esquerda, pois com a diminuição da carga nuclear e, consequentemente, da atração sobre os elétrons, o raio atômico aumenta.

Energia de Ionização É a mínima quantidade de energia capaz de retirar um elétron de um átomo no estado gasoso, quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.

Afinidade eletrônica
É quando um átomo tem a capacidade de atrair para si, ou seja ele possui grande afinidade eletrônica. Os átomos de menor raio atômico apresentam maior afinidade eletrônica pois há maior atração entre as cargas positivas(núcleo) e as cargas negativas(camadas).

Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron.