sais e acidos

Relatório

Alunos: Alessandra Alves Julia Fernandes Juliana Rubim Luan Duarte
Professor: Vinicius Souza
Curso : Técnico de Química
Introdução
O conceito de ácidos e bases de Arrhennius é suficiente para explicar a maioria das reações ácido base encontradas na análise qualitativa inorgânica conduzidas em soluções aquosas. Não obstante, essa teoria apresenta limitações que se tornam evidentes quando se deve interpretar reações ácido-base em soluções não aquosas.1
Em 1923, o químico dinarmaquês Johannes Brønsted (1879-1954) e o químico inglês Thomas Lowry (1874-1936) propuseram uma definição mais geral de ácidos e bases. De acordo com a teoria de Brønsted e Lowry todos os tipos de reações podem ser consideradas comumente como simples reações protolíticas, ou seja, a teoria não é limitada apenas por reações ácido-base em soluções aquosas. Além disso, segundo a definição, um ácido é uma substância que pode doar um próton, enquanto uma base é uma substância que pode receber um próton.
Essa teoria permitiu o desenvolvimento de estudos de sistemas fortemente ácidos; sistemas sólidos; desenvolvimento de indicadores para este meio (Hammet, 1928); studo de catálise ácido-base, com respectiva equação de Brønsted (Brønsted, 1924) e estudos de próton afinidade em fase gasosa (proposta de Sherman, 1932 e medições iniciadas apenas nos anos 60).
Quando uma solução de um ácido e de uma base são misturados, ocorre uma reação de neutralização. Os produtos formados na reação podem ser solúveis ou insolúveis e não tem característica de soluções ácidas nem de básicas. Denotado um ácido por A e uma base por B, o equilíbrio ácido-base pode ser expresso por:
A ↔ B + H+
Um sistema como esse em equilíbrio é denominado sistema conjugado do ácido-base. A e B são denominados par conjugado ácido-base e o símbolo H+ nesta definição representa o próton livre (íon de hidrogênio não solvatado). Essa equação não