Resumo

ÁGUA: Propriedades Químicas
Referência: Lehninger 4ª edição – Capítulo: 2 – Água
A água é o componente de maior concentração nos organismos vivos, perfazendo 70% de sua constituição. Pode-se afirmar que os primeiros seres vivos surgiram em ambientes aquosos que ao longo da escala evolutiva se adaptaram conforme as condições do ambiente, portanto, seria impossível haver semelhança entre a vida terrestre e uma possível vida extraterreste ao fato dessa ultima não dispor de uma grande quantidade de água líquida. A molécula água é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. O oxigênio por ser mais eletronegativo que o hidrogênio atrai para si os elétrons da ligação, surgindo dipolos e consequentemente atração eletrostática, portanto, dependendo do seu estado físico apresentará um tipo de organização em função do movimento individual de suas moléculas. As ligações de hidrogênio não são exclusivas para as moléculas de água, pois um átomo de hidrogênio pode-se ligar covalentemente a outro átomo eletronegativo na mesma molécula ou em outra, logo, esse tipo de ligação é direcional, tendo uma geometria específica.
Por ser uma substância polar, as moléculas polares são mais solúveis (Hidrofílicas) ao fato de serem capazes de se ligarem ao hidrogênio, enquanto as apolares não, ou seja, são pouco solúveis (hidrofóbicas) resultando assim agregados ou micelas. A água possui propriedades incomuns em relação aos outros solventes, tais como, ponto de fusão; ebulição e calor de vaporização mais alto.
Solutos polares como NaCl(Cloreto de Sódio) são dissolvidos pela sua hidratação e estabilização dos íons (Na+ e Cl-) ao serem enfraquecidas eletrostaticamente suas interações de hidrogênio neutralizam a sua capacidade de formar cristais, compensando essas interações água água perdidas pela formação de novas interações água soluto. Moléculas de gases como CO2, N2 e O2 são apolares quando acrescentadas desordenadamente a uma solução aquosa se restringe o movimento