resumo organica

RESUMO QUÍMICA ORGÂNICA

ORBITAIS MOLECULARES

As ligações covalentes são fundamentais no estudo da química orgânica. A ligação covalente é formada quando dois átomos de hidrogênio se combinam para constituir uma molécula de hidrogênio . A formação da ligação H-H é a mesma que a descrição dos laços nas moléculas mais complicadas, ou pelo menos é muito semelhante.
Quando os átomos de hidrogênio estão relativamente distantes um do outro a energia total, é simplesmente, a de dois átomos de hidrogênio isolados. Quando os átomos de hidrogênio se aproximam, um do outro, cada núcleo atrai, com força crescente, o elétron do outro átomo. Esta atração mais do que compensa a força repulsiva entre os dois núcleos (ou entre os dois elétrons) e o resultado desta atração é o abaixamento da energia total do sistema. Quando os átomos de hidrogênio estão perto, um do outro, os orbitais 1s começam a se superpor. À medida que os átomos mais se aproximam, a superposição dos orbitais aumenta até que os orbitais atômicos (OA) se combinam e se transformam num orbital molecular (OM). Os orbitais moleculares que se formam envolvem os dois núcleos e , nestes orbitais, os elétrons podem se deslocar em torno dos núcleos. Não mais estão restritos a permanecer nas vizinhanças de um núcleo, ou do outro, como estavam nos orbitais atômicos separados. Os orbitais moleculares, como os orbitais atômicos , podem acomodar , no máximo, dois elétrons com os spins emparelhados.
Quando os orbitais atômicos se combinam para formar orbitais moleculares, o número de orbitais moleculares que se formam é sempre igual ao número de orbitais atômicos que se combinam. Portanto, na formação da molécula de hidrogênio, os dois orbitais atômicos se combinam para formar dois orbitais moleculares. Formam-se dois orbitais em consequência das propriedades matemáticas das funções de onda, que possibilitam sejam adicionadas ou subtraídas . Ou seja, as funções podem ser combinadas em fase ou fora de fase.
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