resolu o parcial das quest es do trabalho de qu mica

3) (FUVEST – SP) A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) - 2 NO
À temperatura de 2000 Kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10-3 e 1,0 x 10-3 mol/L, qual será a de NO?
Resposta:

1)(fuvest) A obtenção de SO3(g) pode ser representada pela seguinte equação: SO2(g) +1/2 O2(g) + catalisador ´ SO3(g). A formação do SO3(g), por ser exotérmica, é favorecida a baixas temperaturas (temperatura ambiente). Entretanto, na prática, a obtenção do SO3(g), a partir do SO2(g) e O2(g), é realizada a altas temperaturas (420°C). Justifique essa aparente contradição.
Resposta: 1) Apesar de diminuir o rendimento da reação, o aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação.
2) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4(g) = 2 NO2(g). Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4(g) em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2(g) foi de 0,060 mol/L. Calcular o valor da constante de equilíbrio em função da concentração.
Resposta: . 5.10 – 3 mol/L
20) (UEPG 2008/2 – Específica) A amônia, um dos compostos mais importantes do mercado, é utilizada, entre outros, como fertilizante e como matéria-prima na fabricação de ácido cítrico e nitrato de amônio. Ela é obtida diretamente a partir dos seus elementos, mediante um método conhecido como processo Haber-Bosch, de acordo com a seguinte reação: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H= - 92,2 kJ/mol Como esta reação se processa muito lentamente, que meios são utilizados para aumentar sua velocidade?
01) O aumento da temperatura do sistema, o que leva a uma elevação no valor da constante de equilíbrio, K, e, portanto, a um aumento da concentração de amônia.
02) O aumento da pressão de todo o sistema, o que desloca o equilíbrio, com a conseqüente maior produção de amônia.