Relatório

Resultados e discussões:

Para encontrar a ordem de tiossulfato (S2O32−) é necessário tabelar as concentrações de cada solução adicionada.

Reação I Reação II Reação III
Reação IV
Concentração (mol/L) 0,3mol/L
0,24mol/L
0,18mol/L
0,09mol/L
Tempo de reação (s) 7,67(s)
13,66(s)
14,29(s)
27,61(s)

Considerando que a reação teve 100% rendimento podemos então deduzir a velocidade da reação. Para identificar se a reação é de primeira ordem basta observar o gráfico em função de concentração e a velocidade.
V1=0,039mol.L-1.s-1 V2=0,01756mol.L-1.s-1 V3=0,01259 mol.L-1.s-1 V4=0.0032mol.L-1.s-1 V5=0.00133mol.L-1.s-1 Segue abaixo o gráfico da velocidade em função da concentração:

Determinação da ordem de H+ :

Segue abaixo a equação balanceada do tiossulfato com o íon hidrogênio.
S2O3-2(aq) + 2H+(aq) S(s) + SO2(g) +H2O(l)

Reação I Reação II Reação III
Concentração(mol/L-1)
0,3mol/L 0,21mol/L 0,15mol/L
Tempo (s) 5,46(s) 5,52(s) 6,92(s)

Considerando que a reação teve 100% de rendimento podemos escrever a velocidade das reações.

V1= (0,3)/5,46 V1=0,054mol.L-1.s-1 V2= (0,21)/5,52 V2=0,038mol.L-1.s-1 V3=(0,15)/6,92 V3=0,021mol.L-1.s-1

A reação é de ordem zero é quando a velocidade da reação química não depende da concentração do reagente.

Segue abaixo a concentração em função do tempo:

O gráfico acima apresenta uma reação de ordem zero por apresentar uma reta em função da concentração e do tempo. E a sua constante de velocidade é igual ao coeficiente angular.

Formação do gas

Conclusão:
O tiossulfato apresentou ordem um devido ao gráfico em relação a concentração e velocidade serem praticamente constantes, isto implica em uma formação de uma reta , já o do