Relatório

Objetivo
Demonstrar os aspectos fundamentais da cinética de reações químicas, especialmente o efeito da concentração dos reagentes e da temperatura sobre a velocidade das reações químicas.

Materiais e reagentes
· Cronômetro
· Banho-maria
· Termômetro
· Proveta graduada de 100 mL
· Dois erlenmeyers de 200 mL
· Gelo triturado
· Iodato de potássio (KIO3)
· Sulfito de sódio (Na2SO3)
· Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
· Etanol
· Amido solúvel
· Preparação das soluções
· Solução I: 5 g de amido solúvel em 100 mL de água destilada fria (mistura-se 5 g de amido solúvel com 20 mL de água destilada fria, adiciona-se a essa mistura 80 mL de água destilada fervendo, com agitação, deixa-se esfriar e decanta-se).
· Solução II: (deve ser preparada com, no máximo, 24 horas de antecedência): 4g (2,2mL) de ácido sulfúrico concentrado, 10 mL de etanol e 1,2g de sulfito de sódio, dissolvidos em 1 L de água destilada.
· Solução III: 4,3 g de iodato de potássio em 1 L de água destilada.

Procedimento
Parte A: Procedimento padrão
1. Colocamos em um Erlenmeyer 100 mL de água destilada, 5mL de solução I e 20mL de solução II. Misturamos bem a solução resultante.
2. Observamos a temperatura da solução.
3. Em seguida, adicionamos rapidamente, agitando forte 20mL da solução III e, ao mesmo tempo, disparamos o cronômetro.
4. Mantivemos a mistura sob agitação e aguardamos o momento em que a coloração ficou azul.
5. Paramos o cronômetro e anotamos os resultados

Parte B: Efeito da concentração dos reagentes
1. Repetimos o procedimento A, utilizando apenas 50 mL de água destilada na mistura com as soluções I e II.
2. Repetimos o procedimento A, utilizando 150 mL de água destilada na mistura com as soluções I e II.
Parte C: Efeito da temperatura
1. Repetimos o procedimento A, utilizando 100 mL de água destilada gelada na mistura com as soluções I e II, e mantivemos a solução sobre um banho de gelo durante a reação.
2. Repetimos o procedimento A, utilizando 100