Relatório

1. RESULTADOS E DISCURSÃO
Observações apresentadas abaixo:

Solubilização
Mudança de cor
Aquecimento
Tubo de ensaio 1 Sim Não Nao
Tubo de ensaio 2 Sim Não Sim
Tubo de ensaio 3 Não Não Não
Tubo de ensaio 4 Pouca Leve Não
Tubo de ensaio 5 Sim Sim Não
Tubo de ensaio 6 Sim Sim Não
Tubo de ensaio 7 Pouca Leve Não
Tabela.1 Apresentação dos resultados observados Na etapa 1:A solubilidade dos compostos Álcool e Cetona em água ocorrem por estas 2 moléculas serem polares assim como a água seguindo a regra “semelhante dissolve semelhante”. O aquecimento se deve a pela quebra ligações na dissociação dos compostos liberando energia, essa liberação de energia ocorreu tanto no tubo 1 quanto no 2,embora no tubo de ensaio 1 o aquecimento não foi sensivelmente perceptível. No tubo 3, a substancia hexano é uma molécula apolar, não se dissolvendo em água mesmo sendo um composto transparente assim como a água o sistema bifásico ficou evidente, sendo separado por uma linha.O tubo 4, temos o iodo em água destilada no qual a solubilização foi bem pequena, com uma leve mudança de cor para um amarelado pálido, isso se deve por o iodo ser um composto molecular, ou seja apolar. No tubo 5, o sal iodeto de potássio ao primeiro contato com água indicou a sua alta solubilidade tornando a mistura com uma coloração intensa na cor amarronzada, já que geralmente sais do ânion I3− são altamente solúveis em água, que é o caso do com KI. Tubo 6, o composto molecular iodo é altamente solúvel em hexano que também é composto apolar. A coloração passou de transparente para vinho indicando sua alta solubilidade.No tubo 7, o sal ficou precipitado no fundo do tubo de ensaio, a coloração do hexano mudou para um tom amarelado, enquanto que o sal adquiriu uma cor mais intensa de amarelo. A solubilidade entre o composto polar e apolar foi mínima.
Na etapa 2: Ao