relatório

Na prática 7B, após os procedimentos, foi observado os seguintes resultados. No tubo um, que continha nitrato de chumbo e Iodeto de potássio, houve a formação de PbI2, que se apresentou insolúvel em água, e KNO3, que se apresentou solúvel em água. A solução adquiriu uma coloração amarela mostarda. No tubo 2 contendo Hidróxido de amônio e ácido clorídrico houve a formação de NH4Cl e H2O, não houve mudança de cor, a amostra permaneceu incolor já que o NH4Cl é solúvel em água. No tubo 3, onde houve a reação entre hidróxido de sódio e cloreto de bário, formou-se um precipitado branco correspondente ao sal NaCl, porém a amostra continuou incolor pela ausência de solubilidade do sal. No tubo 4, foi identificada a precipitação do BaCrO4 após a reação entre o cromato de potássio e o cloreto de bário. A solução assumiu uma coloração amarelo claro ou amarelo turvo.
Para concluir a solubilidade dos compostos apresentados foi utilizada a tabela 7.1 solubilidade de algumas substâncias químicas.

A prática 7C teve como finalidade a síntese da água (h2o). Após realizados os procedimentos previamente descritos, foi observado que para a obtenção de H2 foi necessário que a seguinte reação ocorrece:
Mg + 2HCl  MgCl2 + H2(g)
Nessa reação houve o aumento da concentração do gás hidrogênio.
Na segunda etapa, era necessária a formação de O2. Para isso houve as seguintes reações:
2H²O²  (em cima da flecha MnO2) O2(g) +H2O
Houve a formação de gás oxigênio.
Após isso, os produtos das duas reações foram postos em um mesmo recipiente e foi utilizado o bico de bulsen (portanto não espontânea) como energia de ativação já que a reação é exotérmica. Houve formação de luz e calor. A reação foi a seguinte:
2H²(g) + O²(g)  2H²O delta negativo
O produto final foi a água.