Relatório Ácidos e Bases

1. INTRODUÇÃO
Substâncias com semelhança de comportamento químico são agrupadas em funções. No estudo da Química Inorgânica, as substâncias podem pertencer às funções: ácido, base (hidróxido), sal e óxido. Estudaremos nesta aula as funções ácido e base.
1. Ácidos
Ácidos são compostos que possuem como íon positivo (cátion) o H+, proveniente de sua ionização em água.
Podemos classificar os ácidos em hidrácidos e oxiácidos, dependendo da presença ou não de oxigênio na molécula.
Hidrácidos: HCl, HCN, H2S.
Oxiácidos: HNO3, H2SO4, H3PO4.
No laboratório é possível identificar uma substância ácida através dos procedimentos: a – Em função do seu pH (potencial hidrogênio iônico), utilizando o pHmetro ou papel indicador universal. Se o pH for inferior a sete, indica substância ácida, se for maior que sete, substância básica. b – Usando certas substâncias orgânicas, chamadas indicadores químicos. Estas, quando adicionadas à solução problema, indicam sua acidez ou basicidade através da mudança de coloração. Os indicadores mais usados são o azul de bromotimol e a fenolftaleína.
A nomenclatura dos ácidos depende do seu radical negativo (agrupamento de elementos com o número de oxidação fixo) Os principais radicais estão listados com a nomenclatura para sais, para utilizá-los na nomenclatura dos ácidos, devemos trocar as terminações.
ÁCIDO SAL
. . . ídrico (hidrácidos) . . . eto
. . . oso (oxiácidos) . . . ito
. . . ico . . . ato
Ex.: HCN (CN– cianeto) ácido cianídrico HNO3 (NO3‾ nitrato) ácido nítrico HClO2 (ClO2‾ clorito) ácido cloroso
2. Bases
Pertencem à função base ou hidróxido, substâncias que ionizam em presença de água formando o ânion OH- (hidroxila). A representação geral de fórmula das bases é ......OH.
Ex.: NaOH, Fe(OH)3
Podemos classificá-las em função do número de hidroxilas formadas após a ionização em:
• Monobases - possuem 1 hidroxila Ex.: KOH
• Dibases - possuem 2 hidroxilas Ex.: Cu(OH)2
• Tribases - possuem 3 hidroxilas