Relatório Teste de Chama

AUTORES:

DOCENTE: Profª.
Unisuam Bonsucesso, RJ
2015.

RELATÓRIO TESTE DA CHAMA

INTRODUÇÃO:
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.
OBJETIVO:
O ìon metálico presente na atmosfera através do teste de chama.

MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS UTILIZADOS:
Placa de toque;
Algodão;
Álcool;
Pipeta.
REAGENTES SUBSTITUÍDOS:
Cloreto de Lítio por Sulfato de Zinco (Verde);
Cloreto de Estanho por Cloreto de Cálcio (Vermelho).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Acendeu-se a chama do bico de Bunsen e calibrou-se a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente. Limpou-se o fio metálico que foi utilizado no experimento, mergulhando-os em solução de ácido clorídrico concentrado, previamente colocado no vidro de relógio, e em seguida, aquecendo-os em rubro na chama do bico de Bunsen. Esse processo foi repetido várias vezes, até que a chama do bico de Bunsen não alterasse sua coloração. Em seguida mergulhou-se o fio limpo na solução da amostra em estudo e observou-se a coloração da chama utilizando um filtro azul de cobalto, isso foi feito com todos os cloretos. Anotou-se então o resultado em uma tabela. E por