Relatório solução tampão básica

INTRODUÇÃO Solução tampão é uma solução que sofre apenas pequena variação de pH quando à ela são adicionados íons H+ ou OHˉ.É uma solução que contém um ácido mais a sua base conjugada em concentrações aproximadamente iguais. Solução tampão básica é constituída de uma base fraca e um sal solúvel que possua em comum com a base o mesmo cátion. Uma solução contendo uma base forte e um sal derivado dessa base, não atuará como solução tampão, pois seu cátion não conseguirá remover os íons OHˉ. Tomemos como exemplo uma solução tampão básica de NH_4OH/NH_4^+

NH_4OH ↔ OHˉ + NH_4^+

NH_4OH = remove H^+
OHˉ = permanece praticamente constante
NH_4^+ = remove o OHˉ

OBJETIVO

Preparar um tampão básico com hidróxido de amônio e cloreto de amônio e avaliar a sua capacidade de tamponamento.

MATERIAIS E REAGENTES
-Balança analítica;
-Balão volumétrico de 100 ml
-pH-metro
-Espátula
-Béquer de 50ml
-Hidróxido de amônio
-Cloreto de amônio anidro
-Ácido clorídrico 5%
-Pipeta de Pasteur
-Água destilada descarbonatada

PREPARO DAS SOLUÇÕES

Preparo do hidróxido de amônio 0,10 mol/l
Com os dados da massa molecular, volume e molaridade, calcula-se a massa de hidróxido de amônio.
0,1= (m (g))/(35,05 x 0,1 (L)) => m = 0,3505g
Depois através da formula da densidade calculamos o volume de hidróxido de sódio.
V (ml)= 0,3505/0,90 = > V(ml) = 0,389 ml
Por último, fazemos uma regra de três para determinar o valor real a ser utilizado na solução, pois foi informado que o hidróxido de amônio era 25%.
0,389 ml -------------25%
X --------------100%
X= 1,556 ml

Após todos os cálculos, transferimos o volume real de hidróxido de amônio para um balão volumétrico e completamos com água destilada descarbonatada até o menisco.

Preparo da solução de cloreto de amônio 0,10 mol/L
Com os dados da massa molecular, volume e molaridade, calcula-se a massa de cloreto de amônio a ser pesada.
0,1= (m (g))/(53,5 x 0,1 (L)) => m= 5,35 x 0,1