Relatório - Parte

QUINTO GRUPO DE CÁTIONS: MAGNÉSIO, SÓDIO, POTÁSSIO E AMÔNIO

Introdução:
Os cátions deste grupo não apresentam reagente geral. São solúveis nos precipitantes de outros grupos, fato pelo qual estão sempre em solução. O único íon do grupo que necessita de precipitação para sua confirmação é o magnésio, sendo que os íons sódio e potássio serão analisados pela coloração na chama do bico de Bunsen. A análise do íon amônio é efetuada, tirando partido da volatilização do amoníaco. Os cátions desse grupo são: Mg+2, K+, Na+, NH4+. Precipitados: Mg(OH)2 - azul, K - chama violeta, Na - chama amarela, NH4 - teste fenolftaleína. [1]
Reagentes de grupo: O grupo V não possui reagentes em comum.
Reação de grupo: Por não haver reagentes em comum no grupo V, são utilizadas reações especiais ou ensaios de chama.
Magnésio (Mg2+)
Características: O magnésio é um metal branco, maleável e dúctil, é levemente decomposto pela água á temperatura ambiente, mas, no ponto de ebulição da água, o precipitado de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) é formado rapidamente. É o único íon do grupo que necessita de precipitação para ser identificado.
Mg + 2H2O→ Mg(OH)2↓ + H2↑
Na ausência de sais de amônio, esse hidróxido é praticamente insolúvel. O magnésio se dissolve facilmente em ácidos:
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑
O magnésio forma o cátion Mg2+, para o estudo das reações deste íon podem ser usadas soluções de cloreto de magnésio (MgCl2.6H2O) ou sulfato de magnésio (MgSO4.7H2O). As principais reações:
1- Solução de Amônia
Ocorre uma precipitação parcial de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) branco e gelatinoso. Ele é pouco solúvel em água e solúvel em sais de amônio.
Mg2+ + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4
2- Solução de Hidróxido de Sódio

Forma-se um precipitado branco de hidróxido de magnésio que é insolúvel em excesso de reagente, porém solúvel em soluções de sais de amônio.
Mg2+ + 2OH→ Mg(OH)2

3- Solução de Carbonato de Amônio
A reação na ausência de sais de amônio, forma-se