Relatório experimental reações do alumínio metálico e do cloreto de alumínio

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA
DIRETORIA DO ENSINO SUPERIOR – DESU
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA - DAQ

RELATÓRIO Nº8
REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO

ALUNO: ARTHUR RIBEIRO BEZERRA
PROFESSOR: HILTON Rangel

SÃO LUÍS
2011
1- OBJETIVO
Observar o comportamento químico do Alumínio e do Cloreto de Alumínio.

2- INTRODUÇÃO
O potencial de oxidação levado indica que o alumínio deve reduzir a água, mas a reação é muito lenta para ser percebida, provavelmente devido à formação da película de óxido de alumínio, Al2O3. Este óxido por ser anfótero é solúvel em ácidos e bases, em reações que podem ser descritas como:

Al(s) + 6H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2(g)
Al(s) + 2OH-(aq) + 6H2O(l) →c 2Al(OH)-4(aq) + 3H2(g)

A primeira dessas reações parece indicar que o alumínios se dissolve em todos os ácidos; mas isso não é verdade, pois embora se dissolva facilmente em acido clorídrico, no acido nítrico não ocorre a reação visível.
As soluções aquosas de quase todos os sais de alumínio são acidas, devido a hidrolise do íon Al+3, cuja formula provável, desde íon é [Al(H2O)6]3+.
Quando se adiciona progressivamente uma base as soluções aquosas de alumínio, forma-se um precipitado branco, gelatinoso, de formula Al(OH)3.nH2O, facilmente solúvel em ácidos ou excesso de base quando recentemente precipitado, formado o íon [Al(OH)4]-, mas que com o passar do tempo cai se tornando cada vez mais difícil de solubilizar.

3- MATERIAIS E REAGENTES
Materiais:
4 tubos de ensaio; 6 pipetas de 5ml; 1 espátula; 1 estante para tubos de ensaio; papel indicador de pH;

Reagentes:
Alumínio metálico; Solução de NaOH 1 mol/L; Solução de HCl 2 mol/L; Ácido Nítrico (concentrado); Hidróxido de amônia 1mol/L; Cloreto de alumínio;

4- PROCEDIMENTOS
1ª etapa:
- Colocou-se em um tubo de ensaio, 3ml da solução de hidróxido de sódio.
- Em seguida, usando uma espátula, adicionou-se uma pequena quantidade de alumínio.
-