Relatório Equilíbrio Químico

Equilíbrio químico e principio de Le Chatelier
Introdução
Uma reação química tem por objetivo transformar os reagentes em produtos, mas como bem sabemos nem todo reagente vira produto pois elas tendem a alcançar um equilíbrio, neste estado a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é constante, ou seja a velocidade da reação direta e inversa é igual.
A constante de equilíbrio químico é dada pela formula:
K=[A]ª.[B]^b / [C]^c.[D]^d
Onde K é a constante de equilíbrio, e é expressa pela razão das concentração de produtos por reagentes. A posição do equilíbrio químico pode ser alterada conforme mudanças externas, como variação de pressão, temperatura, volume de reagentes, etc.
O principio de Le Chatelier discute sobre o equilíbrio da reação, ele diz que o equilíbrio de uma reação vai variar na direção que minimize a ação de uma força externa, por exemplo se a um aumento de temperatura provoca-se uma reação de resfriamento para que consuma o calor.
Objetivo
Identificar e estudar reações caracterizadas pela sua reversibilidade e comprovar o principio de Le Chatelier no deslocamento do equilíbrio químico.
Materiais utilizados
- 4 tubos de ensaio
- 4 pipetas volumétricas de 5 ml
- 1 pipeta graduada de 5 ml
- 2 pipetas de pasteur
- 1 pera de borracha
- 1 estante para tubos de ensaio
- cromato de potássio 0,10 mol, cloreto de bário 0,10 mol, NaOH 1,0 mol, HCl 1,0 mol e dicromato de potássio 0,10 mol.
Procedimento experimental
Pegou-se quatro tubos de ensaio, em um dos tubos, previamente classificados (A), foi adicionado 5 ml de cromato de potássio (K2CrO4), 1 ml de hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de bário (BaCl2) até haver uma alteração na solução. Guardamos o tubo para o experimento 3
No segundo (B), foi adicionado 5 ml de dicromato de potássio (K2Cr2O7), 1 ml de ácido clorídrico (HCl) e 5 ml de cloreto de bário (BaCl2).
Depois, no tubo (A) e foi adicionado ácido clorídrico (HCl) até haver alteração na solução.
E também, no tubo (B)