Relatório de química analítica

3o Experimento: Titulação de neutralização Determinação da acidez total de vinhos. Introdução A acidez titulável do vinho é normalmente expressa em ácido tartárico % (m/v); massa molar do C2H4O2(COOH)2 = 150,09 g.mol-1. Lembrar que o ácido tartárico tem dois hidrogênios tituláveis até a viragem da fenolftaleína.

Vb  C NaOH  150,09   100  2   Ácido tartárico (g.100mL-1 )  1000  Vam
Objetivos  Conhecer as técnicas utilizadas em volumetria  Titular ácido fraco com base forte e determinar o ponto de equivalência  Determinar a acidez total de vinhos

Procedimento experimental:  Pipetar uma alíquota de 25mL de vinho branco transfira para um erlenmeyer de 250mL.  Adicionar aproximadamente 100mL de água destilada e 3 a 5 gotas de fenolftaleína.  Para o vinho tinto pode-se usar uma diluição maior para contornar o problema da cor.  Titular com uma solução padrão de NaOH 0,10 mol.L-1 até a cor rosa que persista por 30 segundos.  Anote o volume gasto.  Repita a análise mais 5 vezes.

Relatório:  Calcule a acidez do vinho em % (m/v) de ácido tartárico.  Compare com o valor indicado no rótulo.  Utilize os testes estatísticos adequados e comente a exatidão e precisão dos resultados obtidos na prática.

Questões: 1. Qual a diferença entre ponto final e ponto de equivalência?

2. Qual o pH esperado no ponto de equivalência da titulação realizada na aula prática? Justifique a sua resposta através da construção da curva de titulação de um ácido fraco com uma base forte. 3. O que é um indicador? E como ele funciona? 4. Cite, a partir de uma pesquisa na literatura, outros indicadores (no mínimo três) com suas respectivas faixas de viragem. Dê exemplos de suas aplicações.

Referência Bibliográfica Baccan, N.; de Andrade, J. C.; Godinho, O. E. S.; Barone, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar, Edgard Blücher LTDA, São Paulo, 1979.