RELATÓRIO DE QUIMICA

OBJETIVO
Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos, comparar os resultados das cores obtidos com as de referências, verificar a reatividade dos metais constatando a ocorrência ou não das reações.

Introdução A Estrutura Eletrônica descreve as energias e os arranjos dos elétrons ao redor do núcleo, a ligação da luz com a matéria nos mostra muitas características dessa estrutura. O teste de chama mostra a identificações dos elementos, detectando alguns íons metálicos, tendo como base o espectro de emissão característico em cada elemento. Este teste leva em conta que cada elemento libera uma radiação em um comprimento de onda próprio, porque a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. Portanto esse teste trabalha fornecendo energia a um determinado elemento químico, assim alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado e produzindo o tal estado excitado. O mais importante é que esta radiação liberada possui um comprimento de onda com espectro visível, então podemos enxergá-las através de cores, podendo identificar certos elementos devido à sua cor característica. Um exemplo são as cores dos fogos de artifícios, que usa uma variedade de cores, ocorre pela queima de diferentes elementos químicos.

Materiais e métodos
Maçarico
Isqueiro
Espátula
Vidro de relógio
Astes metálicas
Pinça de madeira
Cloreto de sódio
Cloreto de potássio
Cloreto de bário
Cloreto de cálcio
Sulfato de cobre
Sulfato de Zinco
Sulfato de magnésio
Sódio metálico
Substancia x
Substancia y
Cloreto de estrôncio
Agua destilada
Béquer de 250 ml
Béquer de 50 ml
Fenolftaleína
Acido clorídrico
Tubos de ensaio
Aparas de magnésio, zinco, alumínio, ferro e cobre
Pissete
Conta gotas
Estante de tubo de ensaio

Concluindo que no teste de chama cada elemento quimico emite uma coloração diferente ao ser colocado em contato com a chama,