RELATÓRIO DE QUIMICA AS REAÇÕES QUÍMICAS E SUAS CLASSIFICAÇÕES

INTRODUÇÃO TEÓRICA As reações químicas obedecem a duas leis: as ponderais e as volumétricas. As leis ponderais estudam as relações entre a massa dos reagentes e a massa dos produtos numa reação. As principais leis ponderadas são: as leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. A lei de Lavoisier, ou da conservação da massa, como é conhecida, diz que a massa dos reagentes, num sistema fechado, é igual a massa dos produtos, obedecendo a frase que diz: “na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” A lei de Proust, ou das proporções constantes, diz que a proporção com que os elementos se combinam para formar uma substância é sempre constante: [4]
Reagente I Reagente I Produto Reação química entre óxido de cálcio com água originando hidróxido de cálcio, onde a soma das massas dos reagentes é igual a massa do produto. Reação química em proporções constante entre magnésio e oxigênio formando óxido de magnésio o hidróxido de cálcio. Já a lei de Dalton, conhecida como lei das proporções múltiplas, diz que uma mesma massa de uma determinada substância pode se combinar com massas diferentes de outras para formar produtos diferentes: As leis volumétricas têm como objetivo o estudo dos volumes das substâncias gasosas que participam de uma reação química. Basicamente as leis volumétricas atendem a uma única lei formulada por Gay-Lussac, nela tem-se que em mesmas condições, de temperatura e pressão, os volumes dos reagentes e dos produtos numa reação estão em uma proporção de números pequenos e inteiros. As reações químicas são ainda classificadas em quatro diferentes tipos: Reação de síntese: são aquelas representadas genericamente por uma do tipo A + B AB, onde AB podem ser substâncias simples ou compostas, formadas a partir da combinação dos seus reagentes. Porém quando os reagentes são simples denominamos reação de síntese total, quando pelo menos um dos reagentes é composto