Relatório de inorganica

3ª parte
NaCl
2 LiCl + (NH4)2CO3 → 2 NH4Cl + Li2CO3
LiCl + NH4F → NH4Cl + LiF
3LiCl + (NH4)3PO4 → 3NH4Cl + Li3PO4
A reação do cloreto de lítio com o carbonato de amônio formou o carbonato de lítio e cloreto de amônio que se apresentaram de forma totalmente solubilizada.
O cloreto de lítio com o fluoreto de amônio formou fluoreto de lítio e cloreto de amônio. Houve a formação de um precipitado de cor branca.
O cloreto de lítio com fosfato de amônio formou fosfato de lítio e cloreto de amônio sem a presença de qualquer precipitado.

NaCl
2 NaCl + (NH4)2CO3 → 2 NH4Cl + Na2CO3
NaCl + NH4F → NH4Cl + NaF
3NaCl + (NH4)3PO4 → 3NH4Cl + Na3PO4
A reação do cloreto de sódio com o carbonato de amônio formou o carbonato de sódio e cloreto de amônio.
O cloreto de sódio com o fluoreto de amônio formou fluoreto de sódio e cloreto de amônio.
O cloreto de sódio com fosfato de amônio formou fosfato de sódio e cloreto de amônio.
Não houve formação de precipitado em nenhuma das reações
Todos os sais formados pelos íons do grupo 1A deveriam ser solúveis. A única exceção é o fluoreto de lítio que formou um precipitado na reação. Quanto menor o tamanho do raio, maior a entalpia de rede. Portanto, a entalpia de rede do LiF é alta, fazendo com que ele não seja solúvel. (SHRIVER)

4ª parte
BaCl2
(NH4)2CO3 → precipitado
(NH4)2SO4 → precipitado
NH4F → precipitado
(NH4)2C2O4 → precipitado
(NH4)3PO4 → precipitado
NaOH → precipitado (com aquecimento)
Após adição de HCl
(NH4)2CO3 → solúvel
(NH4)2S04 → insolúvel
NH4F → insolúvel
(NH4)2C2O4 → solúvel
(NH4)3PO4 → solúvel
NaOH → solúvel
FAZER DISCUSSÃO

5ª parte
HCl
Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
Houve reação e liberação de gás. O magnésio se dissolveu e o pH da solução era ácido, não se modificando depois da reação.
NH4Cl
Mg + NH4Cl  MgCl2.2NH4Cl + NH3 + H2
Houve reação e liberação de gás. Não foi tão vigorosa quanto a reação do HCl. O magnésio se dissolveu e o pH era ácido, porém ao final