Relatorio

Colégio Técnico Univap Villa Branca

Relatório de Analise Química
Preparo de soluções

Data do experimento: 19/02/201
Objetivo: Aprender a fazer soluções corretamente.
Introdução Teórica:

Experimento 01:
Materiais:
Pipeta graduada 5 ml
Balão volumétrico 500 ml
Pera
Reagentes:
Acido nítrico HNO3
Agua destilada – H2O

Experimento 02:
Materiais:
Béquer 100 ML
Bastão de vidro
Balão volumétrico 250 ml
Espátula
Reagentes:
Hidróxido de sódio NaOH
Agua destilada H2O

Procedimento:
Experimento 01: Preparar uma solução de 500 ml de HNO3 0,1M.
Fizeram a conta de molaridade para saber a quantidade de soluto necessário para fazer uma solução 0,1 mol e foi constatado através de calculo q seria necessário 3,15g, fizeram a conta da densidade para transformar massa em volume e foi relatado através do calculo que precisaria de 3,46ml de HNO3. Pegaram uma pipeta graduada de 5 ml e colocaram 3,46 de HNO3 em seguida com um balão volumétrico com um pouco de água despejaram 3,46 ml de HNO3 na solução e completaram com agua destilada ate o menisco, em seguida homogeneizaram.

Experimento 02: Preparo de 250 ml de NaOH 0,1 m foi constatado através de calculo de molaridade q seria necessário 1g de NaOH, pesaram 1g na balança e dissolveram com agua. Colocaram no balão volumétrico de 250 ml e completaram com agua destilada ate o menisco.

Resultados:
Experimento 01:
Constatamos com o seguinte calculo M= m1/mm.v 0,1= m1/0,63. 0,5 m1 = 3,15 gramas mas como o reagente se encontra no estado liquido tiveram que transformar massa em volume com a formula da densidade : d=m/v 1,4 = 3,15 / x 1,4x = 3,15 - x= 3,15/1,4 x= 2,25.
De acordo com a pureza do reagente que era 65% para chegar a 100% de pureza fizeramo calculo da regra de tres - 2,25 ---- 65% - 2,25.100 = 65.x 225=65x x=225/ 65 x= 3,46 x ---- 100%
Experiência 02: De acordo com os cálculos chegamos ao seguinte resultado:
M= M1