Relatorio

CENTRO DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO AMAZONAS-CETAM

Disciplina: Química Geral

Reação Relógio Iodeto/Iodo

Data da realização do experimento: 24/04/2013 | Turma: Técnico em Química | Prof(s). Responsável (is): MSc.Geverson Façanha da Silva | Aluno: Dayana Gato Mendes | | Nota do Grupo: | Aluno: Manoel Messias | | | Aluno: Marina Simpson | | | Aluno: Verônica da Silva | | | Aluno: Max José Lucena | | |
1-INTRODUÇÃO
Os estudos das velocidades das reações químicas e dos fatores que nelas influenciam. É fenômeno explicado pela cinética química. A formação de substancia pode ocorrer de maneira rápida (eq. 3) ou lenta (eq. 2) dependendo das condições em que a reação é efetuada.
Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são: * Concentração dos reagentes, pois, geralmente quanto mais concentrado aplica-se uma velocidade mais rápida. Existem exceções a esta regra. * Luz. A presença de luz de certo comprimento de onda também pode acelerar certas reações químicas. * Temperatura. Normalmente a velocidades das reações aumentam conforme a temperatura aumenta. * Estado físico dos reagentes. Normalmente a velocidade segue esta ordem:
Gases > soluções > líquidos puros > sólido devido o aumento da superfície especifica.
Na reação de landolt, uma solução de iodato de potássio e adicionada a uma solução de bissulfito de sódio contendo amido. Apos certo tempo de reação, a mistura inicialmente incolor torna-se azul intensa. Essa clássica reação relógio consiste na oxidação lenta do íon iodeto a iodo, seguida da redução rápida do iodo novamente a iodeto. O experimento é cuidadosamente montado de modo a esgotar, depois de um período de tempo, o agente redutor, permitindo então que prevaleça a reação lenta de oxidação do iodeto a iodo. Na reação de landolt, ocorre uma sequencia de reações.

2-OBJETIVO
O experimento realizado tinha como objetivo investigar o efeito da concentração de reagentes em uma concentração